Här är varför:
* periodiska trender: Element i samma grupp delar liknande elektronkonfigurationer i sina yttersta energinivåer. Denna likhet i elektronkonfiguration är den primära faktorn som bestämmer ett elements kemiska beteende.
* Calciums grupp: Kalcium tillhör grupp 2 i den periodiska tabellen, även känd som Alkaline Earth Metals.
* Liknande egenskaper: Andra alkaliska jordmetaller som magnesium (Mg), strontium (SR), barium (BA) och radium (RA) uppvisar liknande egenskaper som kalcium på grund av deras liknande elektronkonfigurationer. Dessa egenskaper inkluderar:
* reaktivitet: De är alla reaktiva metaller som lätt reagerar med vatten och syror.
* Bildning av joner: De tenderar att förlora sina två yttersta elektroner för att bilda +2joner.
* Bildning av föreningar: De bildar liknande föreningar med andra element.
Därför är de kemiska egenskaperna hos kalcium mest lik de hos magnesium, strontium, barium och radium.
