1. Hitta den empiriska formeln:

* Antag ett 100 g prov: Detta gör procentsatserna direkt till gram.

* Konvertera gram till mol:

* Moll av bor (B):78,14 g / 10,81 g / mol (molmassa av B) =7,23 mol

* Mullvader väte (H):21,86 g / 1,01 g / mol (molmassa av H) =21,64 mol

* Hitta det enklaste hela numberförhållandet: Dela båda molvärdena med den mindre (7,23 mol):

* B:7,23 mol / 7,23 mol =1

* H:21,64 mol / 7,23 mol ≈ 3

* empirisk formel: Bh₃

2. Bestäm molmassan:

* Använd den ideala gaslagen (PV =NRT):

* P =1,12 atm

* V =74,3 ml =0,0743 l

* R =0,0821 L⋅Atm/(Mol⋅K)

* T =27 ° C + 273,15 =300,15 K

* Lös för n (antal mol):

* n =(pv) / (rt) =(1,12 atm * 0,0743 l) / (0,0821 l⋅atm / (mol⋅k) * 300,15 k) ≈ 0,0034 mol

* Beräkna molmassa:

* Molmassa =massa / mol =0,0934 g / 0,0034 mol ≈ 27,5 g / mol

3. Bestäm molekylformeln:

* Hitta förhållandet mellan molmassan och den empiriska formelmassan:

* Empirisk formelmassa av BH₃ =10,81 g/mol + 3 (1,01 g/mol) =13,84 g/mol

* Förhållandet =27,5 g/mol/13,84 g/mol ≈ 2

* multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med förhållandet:

* Molekylformel:(BH₃) ₂ = b₂h₆

Därför är den molekylära formeln för gasföreningen b₂h₆.