Förstå problemet

* aluminiumsulfid: Formeln för aluminiumsulfid är al₂s₃. Detta innebär att varje formelenhet innehåller 3 sulfidjoner (S²⁻).

* molaritet: En 0,030 mollösning innebär att det finns 0,030 mol aluminiumsulfid upplöst i varje liter lösning.

steg för att lösa

1. mol aluminiumsulfid:

* Beräkna molen av aluminiumsulfid i 0,20 L -lösningen:

0,20 L * 0,030 mol/L =0,006 mol Al₂s₃

2. mol sulfidjoner:

* Eftersom varje mol av al₂s₃ innehåller 3 mol sulfidjoner, multiplicerar mullvullarna av al₂s₃ med 3:

0,006 mol al₂s₃ * 3 mol s²⁻/mol al₂s₃ =0,018 mol s²⁻

Svar: Det finns 0,018 mol av sulfatjoner i lösningen.

Viktig anmärkning: Problemet säger "aluminiumsulfid och syre." Syre (O₂) är inte involverat i bildningen av sulfatjoner (so₄²⁻). Detta problem avsåg troligen att fokusera på sulfidjonerna från aluminiumsulfiden.