1. Bestäm antalet valenselektroner för varje atom:
* väte (h): 1 valenselektron
* klor (CL): 7 valenselektroner
2. Placera den minst elektronegativa atomen i mitten.
* I det här fallet är väte mindre elektronegativt än klor, men det är fortfarande den som kommer att binda till klor. Så vi placerar kloratomen i mitten.
3. Rita enstaka bindningar mellan atomerna.
* Väte behöver ytterligare en elektron för att slutföra sitt skal, och klor behöver en för att slutföra sitt yttre skal. Så de delar ett enda elektronpar.
4. Slutför oktetten (eller duetten) för varje atom.
* Klor kommer att ha 3 ensamma par elektroner, medan väte kommer att ha sitt enda par delat med kloratomen.
Här är det sista Lewis Dot -diagrammet:
`` `
H
\
Kli
/ \
::
::
`` `
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Lewis Dot -diagram visar endast valenselektroner.
* Varje prick representerar en valenselektron.
* En enda bindning består av två delade elektroner.
* Målet är att uppnå en stabil oktett (eller duett för väte) för varje atom.
