* valens: Kisel (SI) har en valens på +4, vilket innebär att den kan bilda fyra bindningar. Fluor (F) har en valens på -1, vilket innebär att den kan bilda en bindning.
* stökiometri: Formeln SI3F3 föreslår ett 3:3 -förhållande av kisel och fluor. Detta förhållande skulle dock inte tillåta alla atomer att uppfylla sina valenskrav.
Möjliga föreningar:
* kisel tetrafluorid (sif4): Detta är en vanlig förening med kisel med fyra fluoratomer bundna till det (SIF4).
* trisilicon octafluoride (SI3F8): Detta är en mindre vanlig förening, men det skulle göra det möjligt för alla atomer att tillfredsställa deras valenser.
Slutsats:
Föreningen SI3F3 är inte en stabil, neutral förening eftersom den bryter mot valensreglerna för dess beståndsdelar. De korrekta formlerna för kiselfluoriska föreningar är SIF4 och SI3F8.
