Här är varför:
* polaritet: Ammoniumklorid är en mycket polär jonisk förening. Etanol är ett polärt lösningsmedel, men dess polaritet är inte tillräckligt stark för att övervinna de starka joniska krafterna som håller ammoniumkloriden ihop.
* vätebindning: Ammoniumklorid bildar starka vätebindningar med vatten, vilket är ett mer polärt lösningsmedel. Etanol, medan den kan vätebindning, har svagare vätebindningsinteraktioner än vatten.
Sammanfattningsvis: Lösligheten för ammoniumklorid i etanol är begränsad på grund av de starka jonbindningarna i föreningen och den svagare polariteten och vätebindningskapaciteten hos etanol jämfört med vatten.
