1. Förstå strukturen för vätgas
* Vätgas finns som en diatomisk molekyl (H₂), vilket betyder att två väteatomer binds ihop.
2. Molmassa
* Den molmassan av vätgas (H₂) är ungefär 2 g/mol (1 g/mol per väteatom x 2 atomer).
3. Beräkning av mol
* Dela upp massan av vätgas med dess molmassa för att hitta antalet mol:
* Moll av H₂ =1 g / 2 g / mol =0,5 mol
4. Avogadros nummer
* Avogadros antal berättar antalet partiklar (atomer, molekyler, etc.) i en mol av ett ämne. Det är ungefär 6,022 x 10²³ partiklar/mol.
5. Beräkning av atomer
* Multiplicera antalet mol vätgas med Avogadros antal för att hitta antalet H₂ -molekyler:
* Antal H₂ -molekyler =0,5 mol * 6,022 x 10²³ molekyler/mol =3.011 x 10²³ molekyler
* Eftersom varje H₂ -molekyl innehåller 2 väteatomer, multiplicera antalet molekyler med 2 för att få det totala antalet väteatomer:
* Antal väteatomer =3.011 x 10²³ molekyler * 2 atomer/molekyl = 6.022 x 10²³ atomer
Därför finns det cirka 6,022 x 10²³ väteatomer i 1 gram vätgas.
