Lewis -struktur för ammoniumjon (NH₄⁺)
1. kväve (n): Kväve har 5 valenselektroner.
2. väte (H): Varje väte har en valenselektron.
3. Totala valenselektroner: 5 (n) + 4 (1) (h) =9. Eftersom det är en katjon med en + 1 -laddning, subtraherar vi en elektron:9 - 1 =8.
4. Placering: Kväve är den centrala atomen och de fyra väteatomerna omger den.
5. obligationer: Varje väteatom bildar en enda kovalent bindning med kväve, med användning av 8 elektroner totalt (4 bindningar x 2 elektroner/bindning =8).
6. Formella avgifter: Kväve har en formell laddning på +1, och varje väte har en formell laddning på 0.
Lewis -struktur för kloridjon (CL⁻)
1. klor (CL): Klor har 7 valenselektroner.
2. Totala valenselektroner: 7. Eftersom det är en anjon med en -1 -laddning lägger vi till en elektron:7 + 1 =8.
3. Placering: Klor är den centrala atomen.
4. elektroner: Klor har 8 valenselektroner runt det, representerade som 4 par prickar.
5. Formella avgifter: Klor har en formell laddning på -1.
Representation av ammoniumklorid (NH₄CL):
Lewis -strukturerna för NH₄⁺ och CL⁻ kombineras för att representera ammoniumklorid. Den positiva laddningen på ammoniumjonen lockar den negativa laddningen på kloridjonen och bildar en jonisk bindning.
Diagram:
[NH₄⁺] [CL⁻]
Nyckelpunkter:
* Ammoniumklorid är en jonisk förening bildad av elektrostatisk attraktion mellan ammoniumjoner (NH₄⁺) och kloridjoner (CL⁻).
* Lewis -strukturerna för de enskilda jonerna är viktiga för att förstå föreningens bindning och struktur.
* Det finns ingen enda Lewis -struktur för hela föreningen eftersom det är en jonisk förening.
Kom ihåg att Lewis -strukturen hjälper till att visualisera fördelningen av valenselektroner i en molekyl eller jon.
