* Elektronegativitet: Klor är mycket mer elektronegativt än väte. Detta innebär att klor lockar de delade elektronerna i bindningen starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på kloratomen och en partiell positiv laddning (5+) på väteatomen.
* dipolmoment: Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett permanent dipolmoment inom HCL -molekylen. Molekylen har ett positivt slut (väte) och ett negativt slut (klor).
På grund av den signifikanta skillnaden i elektronegativitet och närvaron av ett dipolmoment anses därför väteklorid som en polär molekyl.
