Här är den balanserade kemiska ekvationen:
h₂c₂o₄ (aq) + 2 nH₄OH (aq) → (nh₄) ₂c₂o₄ (aq) + 2 h₂o (l)
Förklaring:
* oxalsyra är en diplotsyra, vilket innebär att den kan donera två vätejoner (H⁺).
* ammoniumhydroxid är en svag bas som tillhandahåller hydroxidjoner (OH⁻).
* När dessa reagerar kombineras H⁺ från syran med OH⁻ från basen för att bilda vatten.
* De återstående jonerna, ammonium (NH₄⁺) och oxalat (C₂O₄²⁻), bilda saltet ammoniumoxalat .
Observationer:
* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen.
* Om koncentrationen av reaktanterna är hög, kan en vit fällning av ammoniumoxalat bildas.
Användningar:
* Ammoniumoxalat används i analytisk kemi som en utfällning för kalcium och andra metaller.
* Det används också som en mordant i färgning och som ett reducerande medel i fotografering.
