1. Gitterenergi:
* Blykromat har en mycket stark jonisk bindning mellan blyet (pb 2+ ) och kromat (CRO 4 2- ) joner. Denna starka bindning kräver mycket energi att bryta, vilket inte tillhandahålls av vatten.
2. Hydrationsenergi:
* Hydreringsenergin för bly- och kromatjoner är relativt låg. Detta innebär att vattenmolekyler inte effektivt omger och stabiliserar jonerna när de löses.
3. Entropi:
* Upplösning av blykromat skulle öka systemets entropi (mer störning). Emellertid räcker inte vinsten i entropi för att övervinna den energi som krävs för att bryta de starka jonbindningarna.
4. Vanlig joneffekt:
* Blykromat är ännu mindre lösligt i närvaro av vanliga joner som bly (Pb 2+ ) eller kromat (CRO 4 2- ) joner. Denna effekt minskar dess löslighet ytterligare.
Sammanfattningsvis:
De starka jonbindningarna i blykromat kräver en stor mängd energi att bryta, vilket inte tillhandahålls av vatten. Den låga hydratiseringsenergin och de entropiska faktorerna bidrar också till dess olöslighet.
Det är viktigt att notera att medan blykromat betraktas som "olösligt" i vatten, uppvisar det en mycket liten grad av löslighet. Detta innebär att en liten mängd blykromat kommer att lösas upp i vatten, men koncentrationen är extremt låg.
