Förstå normalitet och ph
* Normalitet (n): Representerar antalet ekvivalenter av en lösta ämnen per liter lösning. För NaOH innehåller en mol en ekvivalent av hydroxidjoner (OH-). Så en 1N -lösning av NaOH är densamma som en 1M (1 mol) lösning.
* ph: Ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning. Det är baserat på koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen.
Beräkning av ph
1. dissociation: NaOH dissocierar helt i vatten och bildar en natriumjon (Na+) och en hydroxidjon (OH-):
NaOH → Na + + Oh-
2. hydroxidjonkoncentration: Eftersom en 1N-lösning av NaOH innehåller 1 mol NaOH per liter är koncentrationen av OH-joner också 1 M.
3. POH: Poh är ett mått på hydroxidjonkoncentrationen:
Poh =-log [oh-] =-log (1) =0
4. pH -beräkning: PH och POH är relaterade till följande ekvation:
pH + POH =14
Därför pH =14 - POH =14 - 0 =14
Slutsats
PH för en 1N -lösning av natriumhydroxid är 14 . Detta indikerar en mycket alkalisk lösning.
