Specifikt är den dominerande typen av van der Waals -kraft i flytande väte London Dispersion Forces . Dessa uppstår från momentana, tillfälliga dipoler som bildas på grund av den slumpmässiga rörelsen av elektroner.
Här är varför väte inte uppvisar andra typer av intermolekylära krafter:
* vätebindning: Vätebindning kräver en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Vätmolekyler innehåller endast väteatomer, så vätebindning är inte möjlig.
* dipol-dipolkrafter: Dessa krafter förekommer mellan polära molekyler, som har permanenta dipoler. Vätmolekyler är icke-polära, så dipol-dipolkrafter är inte närvarande.
Därför är de enda betydande krafterna som håller vätemolekyler tillsammans i flytande tillstånd de svaga London -spridningskrafterna.
