Förstå ädla gaskonfiguration
Noble gaser är elementen i grupp 18 i det periodiska tabellen. De är mycket stabila eftersom de har ett fullt yttre skal av elektroner. Atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå denna stabila konfiguration.
Analysera elementen
* aluminium (AL): Aluminium har 3 valenselektroner. Det tenderar att * förlora * dessa elektroner för att bli Al³⁺, som har samma elektronkonfiguration som neon (NE).
* syre (O): Syre har 6 valenselektroner. Det tenderar att * få * 2 elektroner för att bli O²⁻, som har samma elektronkonfiguration som neon (NE).
* brom (BR): Brom har 7 valenselektroner. Det tenderar att * få * 1 elektron för att bli br⁻, som har samma elektronkonfiguration som Krypton (KR).
* kväve (n): Kväve har 5 valenselektroner. Det tenderar att * få * 3 elektroner för att bli n³⁻, som har samma elektronkonfiguration som neon (NE).
Sammanfattning
De joner som har samma antal elektroner som en ädel gas är:
* al³⁺ (Samma som Neon)
* o²⁻ (Samma som Neon)
* br⁻ (Samma som Krypton)
* n³⁻ (Samma som Neon)
