* jonisk bindning: NaCl (natriumklorid eller bordsalt) bildar en jonisk bindning. Detta innebär att elektroner överförs från natrium (Na) till klor (CL) för att bilda motsatt laddade joner:Na+ och Cl-.
* kristallgitter: Joniska föreningar som NaCl finns inte som enskilda molekyler. Istället bildar de en enorm, upprepande kristallgitterstruktur. I denna struktur är varje Na+ -jon omgiven av flera klister och vice versa.
Därför bör du hänvisa till NaCl som:
* En formelenhet av NaCl: Detta betonar det fasta förhållandet mellan Na+ och klister i föreningen.
* En kristall av NaCl: Detta återspeglar exakt arten av den fasta föreningen.
Det är viktigt att skilja mellan joniska och kovalenta föreningar när de beskriver deras strukturer. Kovalenta föreningar bildar diskreta molekyler (som H2O eller CO2), medan joniska föreningar bildar kristallgitter.
