1. Beräkna föreningens mol:

* Använd den ideala gaslagen:PV =NRT

* P =tryck =750 Torr =750/760 ATM

* V =volym =256 ml =0,256 l

* n =antal mol (vad vi vill hitta)

* R =idealisk gaskonstant =0,0821 l · atm/mol · k

* T =temperatur =373 K

* Ordna om ekvationen för att lösa för N:

n =(pv)/(rt)

n =(750/760 atm * 0,256 l)/(0,0821 l · atm/mol · k * 373 k)

n ≈ 0,0082 mol

2. Beräkna föreningens molmassa:

* Molmassa =massa / mol

* Molmassa =0,800 g / 0,0082 mol

* Molmassa ≈ 97,56 g/mol

3. Bestäm den empiriska formelmassan:

* Empirisk formel:CHCL

* Empirisk formelmassa:12,01 g/mol (C) + 1,01 g/mol (H) + 35,45 g/mol (Cl) =48,47 g/mol

4. Hitta förhållandet mellan molmassan och den empiriska formelmassan:

* Förhållande =molmassa / empirisk formelmassa

* Förhållandet =97,56 g/mol/48,47 g/mol ≈ 2

5. Bestäm molekylformeln:

* Eftersom förhållandet är ungefär 2 är molekylformeln dubbelt den empiriska formeln:

* Molekylformel =(CHCL) ₂ = C₂H₂CL₂

Därför är föreningens molekylformel c₂h₂cl₂.