1. Vätebindning:
* ammoniak: Ammoniak kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Kväveatomen i ammoniak har ett ensamt par elektroner, som kan bilda en vätebindning med den delvis positiva väteatomen av vatten.
* Koltetraklorid: Koltetraklorid kan inte bilda vätebindningar. Kolatomen är omgiven av fyra kloratomer, som är mycket elektronegativa, vilket gör kolatomen något positivt. Kloratomerna är emellertid för elektronegativa för att bilda vätebindningar.
2. Polaritet:
* ammoniak: Ammoniak är en polär molekyl. Kväveatomen har ett ensamt par elektroner, vilket gör det något negativt, medan väteatomerna är något positiva.
* Koltetraklorid: Koltetraklorid är en icke -polär molekyl. Den tetraedriska formen och den symmetriska fördelningen av kloratomer resulterar i lika delning av elektroner, vilket leder till inget netto dipolmoment.
3. "Som upplöses som":
* Vatten är ett polärt lösningsmedel och ammoniaks polaritet gör att det lätt kan upplösas i vatten.
* Koltetraklorid är icke -polär och upplöses därför inte bra i vatten. Istället skulle det lösas upp i icke -polära lösningsmedel som hexan eller bensen.
Sammanfattningsvis:
Ammoniakens förmåga att bilda vätebindningar med vatten, dess polaritet och "som upplöses som" -principen bidrar alla till dess höga löslighet i vatten jämfört med koltetraklorid.
