* De är mättade kolväten: Alkanes har endast enstaka bindningar mellan kolatomer, vilket innebär att de redan har sin maximala mättnad med väteatomer. Detta gör dem relativt oreaktiva.
* de är icke-polära: Alkaner består av endast kol- och väteatomer, som har liknande elektronegativitet. Detta resulterar i en icke-polär molekyl utan signifikant laddningsseparation.
* bromvatten är ett elektrofilt reagens: Bromvatten innehåller brom, som fungerar som en elektrofil (elektronsökande). Elektrofiler reagerar vanligtvis med elektronrika arter som alkener och alkyner.
Därför förhindrar bristen på ett reaktivt ställe (på grund av mättnad) och icke-polära natur hos alkaner från att reagera med den elektrofila bromen i bromvatten.
Men alkaner kan reagera med brom under specifika förhållanden:
* i närvaro av ljus eller värme: UV-ljus eller värme ger den energi som krävs för att bryta brombindningen (BR-BR) och generera bromradikaler. Dessa radikaler kan sedan abstrakta väteatomer från alkanen, vilket kan leda till en substitutionsreaktion. Detta kallas fria radikal halogenering .
* med starka oxidationsmedel: Under extrema förhållanden kan alkaner reagera med starka oxiderande medel som kaliumpermanganat (KMNO4) vid höga temperaturer, bryta kol-kolbindningar och oxidera alkanen.
Det är viktigt att notera att alkaner i allmänhet är oreaktiva under standardförhållanden, vilket gör dem användbara som bränslen och lösningsmedel.
