1. Använd den ideala gaslagen:

Den ideala gaslagen säger:PV =NRT

* P =tryck (ATM)

* V =volym (l)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k)

2. STP -förhållanden:

* Standardtemperatur och tryck (STP) definieras som 0 ° C (273,15 K) och 1 atm.

3. Lös för mol (n):

* Ordna om den ideala gaslagen som ska lösas för n:n =pv / rt

* Anslut värdena:n =(1 atm) (9,1 l) / (0,0821 l · atm / mol · k) (273,15 k)

* Beräkna:N ≈ 0,406 mol syre

4. Konvertera mol till molekyler:

* Använd Avogadros nummer (6.022 x 10^23 molekyler/mol) för att konvertera mol till molekyler:

* 0,406 mol o2 x (6,022 x 10^23 molekyler/mol) ≈ 2,44 x 10^23 molekyler syre

Därför finns det cirka 2,44 x 10^23 syremolekyler i 9,1 L gas vid STP.