1. Bestäm massan av syre

* Massan av syre som reagerade med järnet är skillnaden mellan oxidens massa och massa av järn:

* Massan av syre =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Konvertera massor till mol

* järn (Fe):

* Molmassa Fe =55.845 g/mol

* Moll av Fe =(85,65 g) / (55,845 g / mol) =1,534 mol

* syre (O):

* Molmassa av O =16,00 g/mol

* Mol av O =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Bestäm den empiriska formeln

* Dela antalet mol för varje element med det minsta antalet mol för att få det enklaste heltalsförhållandet:

* FE:1.534 mol / 1.534 mol =1

* O:2.045 mol / 1.534 mol =1,33

* Eftersom vi behöver hela siffror, multiplicera båda förhållandena med 3 för att få:

* Fe:3

* O:4

4. Den empiriska formeln

* Den empiriska formeln för järnoxiden är Fe₃o₄ .

Obs: Detta är formeln för en specifik järnoxid som kallas magnetit.