1. Elektronegativitet: Klor har en högre elektronegativitet än svavel (3,16 mot 2,58). Elektronegativitet är en atoms förmåga att locka elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Den högre elektronegativiteten hos klor innebär att den har ett starkare drag på delade elektroner, vilket gör det mer troligt att få elektroner och bilda negativa joner.
2. Elektronaffinitet: Klor har en högre elektronaffinitet än svavel. Elektronaffinitet är förändringen i energi när en elektron tillsätts till en neutral atom i gasformigt tillstånd. Den högre elektronaffiniteten hos klor innebär att den släpper mer energi när den får en elektron, vilket gör det mer gynnsamt för klor att få elektroner.
3. Joniseringsenergi: Klor har en högre joniseringsenergi än svavel. Joniseringsenergi är den minsta energi som krävs för att ta bort en elektron från en gasformig atom. Den högre joniseringsenergin i klor gör det svårare att ta bort en elektron, vilket innebär att det är mindre troligt att förlora elektroner och bilda positiva joner.
4. Atomstorlek: Klor är mindre än svavel. Den mindre klorstorleken gör sina yttre elektroner mer lockade till kärnan, vilket gör den mer reaktiv.
5. Antal valenselektroner: Klor har sju valenselektroner, medan svavel har sex. Klor behöver bara få en elektron för att uppnå en stabil oktett, vilket gör den mer reaktiv för att få elektroner jämfört med svavel som måste få två elektroner.
Sammanfattningsvis: Klorins högre elektronegativitet, elektronaffinitet, joniseringsenergi, mindre atomstorlek och behov av endast en elektron för att uppnå en stabil oktett bidrar alla till dess högre reaktivitet jämfört med svavel.
