Amfotiska oxider är kemiska föreningar som kan fungera som både syror och baser, beroende på den kemiska miljön. Här är några exempel:
Vanliga exempel:
* aluminiumoxid (Al₂o₃): Reagerar med syror för att bilda salter och vatten och med baser för att bilda aluminater.
* zinkoxid (ZnO): Reagerar med syror för att bilda zinksalter och vatten och med baser för att bilda zincater.
* bly (ii) Oxid (PBO): Reagerar med syror för att bilda bly -salter och vatten och med baser för att bilda rörliga.
* tenn (ii) Oxid (SNO): Reagerar med syror för att bilda tennsalter och vatten och med baser för att bilda stanniter.
* krom (iii) oxid (cr₂o₃): Reagerar med syror för att bilda kromsalter och vatten och med baser för att bilda kromiter.
Mindre vanliga exempel:
* berylliumoxid (beo)
* galliumoxid (ga₂o₃)
* indiumoxid (in₂o₃)
* germaniumdioxid (geo₂) (ibland klassificerad som sur)
Obs:
* Klassificeringen av en oxid som amfotisk kan bero på de specifika förhållandena, såsom temperatur och koncentration.
* Vissa oxider, som sio₂ (kiseldioxid) och p₄O₁₀ (fosfor pentoxid) , anses vanligtvis vara sura men kan uppvisa amfoteriskt beteende under vissa förhållanden.
Reaktioner som visar amfoteriskt beteende:
aluminiumoxid som en syra:
Al₂o₃ + 6HCl → 2Alcl₃ + 3H₂O
aluminiumoxid som bas:
Al₂o₃ + 2naOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]
zinkoxid som en syra:
ZnO + 2HCl → Zncl₂ + H₂O
zinkoxid som bas:
ZnO + 2NAOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Dessa exempel visar att amfoteriska oxider kan reagera med både syror och baser för att bilda salter och vatten. Denna unika egenskap gör dem värdefulla i olika applikationer, inklusive tillverkning, katalys och pigment.
