* Elektronegativitetsskillnad: Brom (BR) är mer elektronegativ än väte (H). Detta innebär att brom lockar de delade elektronerna i H-BR-bindningen starkare.
* ojämn elektronfördelning: De delade elektronerna lägger mer tid närmare bromatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på bromen och en partiell positiv laddning (5+) på väte.
* dipolmoment: Denna ojämna fördelning av laddning skapar ett dipolmoment, där den ena änden av molekylen har en positiv laddning och den andra änden har en negativ laddning.
Därför är HBR en polär molekyl.
