1. Skriv den balanserade molekylekvationen:
3Cacl₂ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → ca₃ (po₄) ₂) (s) + 6NACL (aq)
2. Skriv den kompletta joniska ekvationen:
Detta handlar om att bryta ner alla lösliga joniska föreningar i sina respektive joner:
3ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
3. Identifiera och avbryt åskådarejoner:
Åskådarejoner är de som förekommer på båda sidor av ekvationen och inte deltar i reaktionen. I detta fall är Na⁺ och Cl⁻ åskådarejoner:
3ca²⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq) + 6na⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6na⁺ (aq) + 6cl⁻ (aq)
4. Skriv netjonisk ekvation:
Denna ekvation inkluderar endast jonerna som direkt deltar i reaktionen:
3ca²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s)
Därför är den nettojoniska ekvationen för reaktionen mellan kalciumklorid och natriumfosfat 3CA²⁺ (aq) + 2Po₄³⁻ (aq) → Ca₃ (PO₄) ₂ (s).
