Vilken massa CO2 produceras när 50,0 g C2 H4 reagerar helt i plus 3 O2 är lika med 2 H20?

Så här löser du detta problem:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Den balanserade kemiska ekvationen för förbränning av eten (C2H4) är:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Beräkna etenens mol:

* molmassa av C2H4: (2 * 12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =28,05 g/mol

* mol C2H4: (50,0 g C2H4) / (28,05 g / mol) =1,78 mol C2H4

3. Använd molförhållandet för att hitta mol CO2:

* Från den balanserade ekvationen ser vi att 1 mol C2H4 producerar 2 mol CO2.

* mol CO2: (1,78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3,56 mol CO2

4. Beräkna massan av CO2:

* molmassa av CO2: (12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* massa av CO2: (3,56 mol CO2) * (44,01 g/mol) = 156 g CO2

Därför produceras 156 g CO2 när 50,0 g C2H4 reagerar helt.

Kemi

Vetenskap