Förstå konceptet:
* Standard entalpi av neutralisering: Detta är entalpiförändringen när en mol syra reagerar helt med en mol bas för att bilda en mol vatten under standardförhållanden (298 K och 1 atm).
* CRC -handbok: CRC -handboken tillhandahåller omfattande termodynamiska data, inklusive standardentalpier för bildning (ΔHF °) för olika ämnen.
Problemet:
CRC -handboken ger dig inte ett specifikt värde för entalpin av neutralisering för HCl och NaOH. Istället måste du beräkna den med Hess's lag.
Hur man beräknar entalpin av neutralisering:
1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Hcl (aq) + naOH (aq) → naCl (aq) + h₂o (l)
2. Hitta standardentalpierna för bildning (ΔHF °) för varje reaktant och produkt: Dessa data är lätt tillgängliga i CRC -handboken.
3. Tillämpa Hess's Law: Hess's lag säger att entalpinförändringen för en reaktion är oberoende av det tagna väg, vilket innebär att den kan beräknas utifrån entalpiförändringarna av kända reaktioner.
* ΔH ° (reaktion) =σ [ΔHF ° (produkter)] - σ [ΔHF ° (reaktanter)]
4. Anslut värdena:
* ΔH ° (neutralisering) =[ΔHF ° (NaCl) + ΔHF ° (H₂O)] - [ΔHF ° (HCl) + ΔHF ° (NaOH)]
5. Beräkna resultatet: Ersätt värdena från CRC -handboken för varje förenings ΔHF °.
Exempel:
Låt oss anta (dessa värden är bara för demonstration, leta upp dem i din CRC -handbok):
* ΔHF ° (NaCl) =-411,15 kJ/mol
* ΔHF ° (H₂O) =-285,83 kJ/mol
* ΔHF ° (HCl) =-167,16 kJ/mol
* ΔHF ° (NaOH) =-469,65 kJ/mol
Då skulle beräkningen vara:
* ΔH ° (neutralisering) =[(-411.15) + (-285.83)]-[(-167.16) + (-469.65)] =-56.97 kJ/mol
Nyckelpunkter:
* Se till att du använder rätt enheter (kJ/mol).
* Dubbelkontrollera att värdena du använder från CRC-handboken är för standardtillståndet (298 K och 1 atm).
* Kom ihåg att entalpin av neutralisering kommer att vara negativ eftersom detta är en exoterm reaktion (värme släpps).
Låt mig veta om du har specifika värden för ΔHF ° från CRC -handboken, och jag kan hjälpa dig att beräkna entalpin av neutralisering för HCL och NaOH -reaktionen.
