Grahams lag om effusion
Grahams lag säger att hastigheten för effusion av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molmassa. Matematiskt:
Rate₁ / rate₂ =√ (m₂ / m₁)
Där:
* Hastighet₁ och hastighet₂ är hastigheterna för utflöd av gaser 1 respektive 2.
* M₁ och M₂ är de molära massorna av gaser 1 respektive 2.
Tillämpa lagen
1. Identifiera de kända värdena:
* Klor (CL₂) har en molmassa av 70,90 g/mol.
* Klor diffunderar 2,04 gånger snabbare än gas Q. Detta betyder:
* Rate₁ (klor) =2,04 * Rate₂ (gas Q)
2. Ställ in ekvationen:
* 2.04 * rate₂ / rate₂ =√ (M₂ / 70.90)
3. Förenklade och lösa för M₂:
* 2.04 =√ (M₂ / 70.90)
* 2,04² =M₂ / 70,90
* M₂ =2,04² * 70,90
* M₂ ≈ 294 g/mol
Därför är molekylvikten för gas Q ungefär 294 g/mol.
