* jonisk struktur: NaCl består av ett regelbundet, upprepande arrangemang av natriumjoner (Na+) och kloridjoner (Cl-) som hålls samman av starka elektrostatiska krafter. Dessa joner är fixerade i sina positioner inom kristallgitteret.
* Inga kostnadsfria transportörer: I fast tillstånd är jonerna tätt bundna och kan inte röra sig fritt. Detta innebär att det inte finns några mobila laddningsbärare för att bära en elektrisk ström. Elektronerna är tätt bundna till atomerna, och de kan inte röra sig lätt från en atom till en annan.
Däremot, när NaCl upplöses i vatten, blir det en bra ledare av el:
* dissociation: I lösning bryts de joniska bindningarna och jonerna blir fria att röra sig.
* Mobil Charge Carriers: De upplösta Na+ och Cl:ionerna fungerar som mobila laddningsbärare, vilket gör att el kan flyta genom lösningen.
Därför beror förmågan hos natriumklorid att genomföra elektricitet på närvaron av fria joner, som endast är tillgängliga när det löses i ett lösningsmedel eller i dess smälta tillstånd.
