* joniska föreningar: Natriumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-).
* fast tillstånd: I sitt fasta tillstånd är jonerna inlåsta i en styv kristallgitterstruktur. Jonerna kan vibrera, men de kan inte röra sig fritt, så de kan inte utföra el.
* smält tillstånd: När natriumklorid smälter, försvagas de starka elektrostatiska krafterna som håller jonerna ihop. Jonerna bryter sig fritt från gitteret och blir mobila. Dessa mobila joner kan nu bära en elektrisk laddning när en potentiell skillnad tillämpas.
* Elektrolys: När en elektrisk ström passeras genom smält natriumklorid, migrerar de positiva natriumjonerna mot den negativa elektroden (katod), och de negativa kloridjonerna migrerar mot den positiva elektroden (anod). Denna rörelse av joner utgör flödet av elektrisk ström.
Sammanfattningsvis: Smält natriumklorid leder elektricitet eftersom dess beståndsdelar blir fria att flytta och bära elektriska laddningar. Denna rörlighet är en direkt följd av störningen av kristallgitterstrukturen vid smältning.
