1. Den innehåller joner: Molten NaCl är en vätska, och i detta tillstånd är jonerna (Na+ och Cl-) fria att röra sig. Detta möjliggör flödet av el.
2. Det ger en väg för elektronöverföring: Elektrolys är processen att använda elektricitet för att driva en icke-spontan kemisk reaktion. Detta kräver ett medium som kan utföra elektricitet, och smält NaCl ger denna väg.
3. Den har en lägre nedbrytningspotential än elektrodmaterialet: För att elektrolys ska inträffa måste den applicerade spänningen vara tillräcklig för att övervinna nedbrytningspotentialen för elektrolyten. Molen NaCl har en lägre nedbrytningspotential än elektrodmaterialet som vanligtvis används (som inerta elektroder som grafit).
Här är en uppdelning av processen:
* Cathode: Vid den negativt laddade katoden får natriumjoner (Na+) elektroner och reduceras till natriummetall (Na).
* anod: Vid den positivt laddade anoden förlorar kloridjoner (Cl-) elektroner och oxideras till klorgas (CL2).
Övergripande reaktion:
2NACL (L) → 2NA (L) + CL2 (G)
Sammanfattningsvis:
Smält natriumklorid genomgår elektrolys eftersom det är en jonisk förening som, när den är smält, möjliggör den fria rörelsen för joner och ger en väg för elektronöverföring. Den applicerade spänningen är tillräcklig för att övervinna nedbrytningspotentialen, driva reaktionen och producera natriummetall och klorgas.
