1. Bestäm molekylvikten för aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃)

* AL:26,98 g/mol (atomvikt) x 2 =53,96 g/mol

* S:32,06 g/mol x 3 =96,18 g/mol

* O:16,00 g/mol x 12 =192,00 g/mol

Total molekylvikt =53,96 + 96,18 + 192,00 = 342,14 g/mol

2. Beräkna antalet mol aluminiumsulfat

* Mol =massa / molekylvikt

* Mol =10,00 g / 342,14 g / mol =0,0292 mol

3. Bestäm antalet joner som produceras per molekyl

* Aluminiumsulfat dissocierar i 2 aluminiumjoner (Al³⁺) och 3 sulfatjoner (SO₄²⁻) för totalt 5 joner per molekyl.

4. Beräkna osmolariteten

* Osmolaritet =(Antal mol löst x antal joner per molekyl) / volym lösning (i liter)

* Osmolaritet =(0,0292 mol x 5) / 0,200 l = 0,730 osm

Därför är osmolariteten hos en 10,00 g aluminiumsulfatlösning i 200 ml vatten 0,730 osm.