Zn (S) + CUCL₂ (AQ) → Zncl₂ (AQ) + CU (S)
Förklaring:
* zn (s): Zink är den fasta reaktanten, representerad av (er).
* cucl₂ (aq): Kopparklorid är den vattenhaltiga reaktanten (upplöst i vatten), representerad av (aq).
* zncl₂ (aq): Zinkklorid är den vattenhaltiga produkten bildad, representerad av (aq).
* cu (s): Koppar är den fasta produkten, representerad av (er).
Vad händer:
Zink är mer reaktiv än koppar. Detta innebär att zink kan förskjuta koppar från dess förening. I reaktionen förlorar zinkatomer elektroner (oxidation) och blir zinkjoner (Zn²⁺), som sedan kombineras med kloridjoner (CL⁻) för att bilda zinkklorid. Samtidigt får kopparjoner (Cu²⁺) från kopparkloridelektroner (reduktion) och blir kopparatomer, som avsätter sig som ett fast ämne.
Observationer:
* Du kommer att observera ett rödbrunt fast ämne (koppar) som bildas på zinkens yta.
* Lösningen kan förändra färg beroende på koncentrationen av kopparklorid och mängden bildad koppar.
