joniska obligationer
* Elektronegativitetsskillnad: Joniska bindningar inträffar när det finns en signifikant skillnad i elektronegativitet mellan två atomer. Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Väte, även om det inte är mycket elektronegativt, har en mycket lägre elektronegativitet än fluor. Denna stora skillnad i elektronegativitet leder till en fullständig överföring av elektronen från väte till fluor.
* Bildning av joner: Väteatomen förlorar sin elektron för att bli en positivt laddad vätejon (H+), och fluoratomen får en elektron för att bli en negativt laddad fluoridjon (F-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar en jonisk bindning.
kovalenta obligationer
* Liknande elektronegativitet: Kol och väte har relativt liknande elektronegativiteter. Detta innebär att ingen av Atom har en tillräckligt stark drag för att helt ta bort en elektron från den andra. Istället delar de elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* delningselektroner: I en kovalent bindning tillbringar de delade elektronerna tid runt både kol- och vätekärnorna. Denna delning resulterar i en stabil molekyl där båda atomerna uppnår ett fullt yttre skal av elektroner.
Sammanfattning
Den viktigaste skillnaden ligger i elektronegativiteten hos de inblandade elementen. Den stora elektronegativitetsskillnaden mellan väte och fluor leder till en jonisk bindning, medan den mindre elektronegativitetsskillnaden mellan väte och kol resulterar i en kovalent bindning.
