* Metallisk bindning: Natrium är en metall, och metaller hålls samman genom metallbindning. I denna typ av bindning delokaliseras de yttre valenselektronerna i metallatomerna, vilket innebär att de inte är bundna till någon specifik atom utan snarare bildar ett "hav" av fria elektroner som kan röra sig genom hela strukturen.
* Gratis elektroner: Dessa delokaliserade elektroner är nyckeln till konduktivitet. När ett elektriskt fält appliceras över ett natriumprov kan dessa fria elektroner enkelt röra sig som svar på den elektriska kraften, bära den elektriska laddningen och skapa en elektrisk ström.
* låg joniseringsenergi: Natrium har en låg joniseringsenergi, vilket innebär att den lätt förlorar sin yttre elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+). Denna enkelhet att förlora elektroner bidrar till överflödet av gratis elektroner som är tillgängliga för ledning.
Sammanfattningsvis kommer natriumförmågan att genomföra elektricitet från dess metalliska bindningsstruktur som möjliggör ett hav av fria elektroner som lätt kan röra sig under påverkan av ett elektriskt fält.
