* Elektronegativitetsskillnad: Elektronegativitetsskillnaden mellan kväve (3.04) och svavel (2,58) är inte tillräckligt stor för att skapa en fullständig överföring av elektroner, vilket är det definierande kännetecknet för en jonisk bindning.
* kovalent bindning: Kväve och svavel är båda icke -metaller, och icke -metaller tenderar att bilda kovalenta bindningar, där de delar elektroner snarare än att överföra dem.
* Möjliga föreningar: Medan de inte bildar en enkel jonisk förening, kan kväve och svavel bilda kovalenta föreningar som svavelnitrid (S4N4) och disulfur dinitrid (S2N2).
Sammanfattningsvis: Elektronegativitetsskillnaden och den icke -metalliska naturen hos kväve och svavel antyder att de kommer att bilda kovalenta bindningar, inte jonbindningar.
