Här är varför:
* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter mellan molekyler bestämmer kokpunkten. Jod har starkare Dispersion Forces i London (en typ av van der Waals -kraft) än klor på grund av dess större storlek och större antal elektroner.
* Storlek och polariserbarhet: Jodatomer är mycket större än kloratomer. Detta innebär att de är mer polariserbara, vilket betyder att deras elektronmoln lättare kan förvrängas. Större polariserbarhet leder till starkare Dispersion Forces.
kokpunkter:
* klor (CL2): -34,04 ° C
* jod (i2): 184,3 ° C
Därför kräver jodens starkare intermolekylära krafter mer energi att övervinna, vilket resulterar i en högre kokpunkt.
