2Al (S) + 3CUSO₄ (AQ) → AL₂ (SO₄) ₃ (AQ) + 3CU (S)
Här är en uppdelning av vad som händer:
* aluminium (AL) är mer reaktiv än koppar (Cu). Detta innebär att aluminium har en starkare tendens att förlora elektroner.
* koppar (ii) sulfat (cuso₄) är ett lösligt salt, vilket innebär att det upplöses i vatten för att bilda koppar (ii) joner (Cu²⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* Reaktionen är en enda förskjutningsreaktion där aluminium förskjuter koppar från dess lösning. Aluminiumatomer förlorar elektroner och bildar aluminiumjoner (Al³⁺).
* kopparjoner (Cu²⁺) Få elektroner och bli solida kopparatomer, som fälls ut ur lösningen.
* aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃) bildas som ett lösligt salt, kvar i lösning.
i enklare termer:
Aluminiumfolien reagerar med koppar (II) sulfatlösning, vilket resulterar i:
* Bildning av fast koppar på aluminiumfolien, vilket ger den en rödbrun beläggning.
* aluminiumsulfat upplöses i lösningen.
Du kan observera denna reaktion visuellt:
* Den blå färgen på koppar (II) sulfatlösning bleknar när kopparjonerna konsumeras.
* Aluminiumfolien blir belagd med ett rödbrunt lager av koppar.
