1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Mg (S) + 2HCl (AQ) → Mgcl₂ (AQ) + H₂ (G)

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* mol Mg:

* Molmassa av mg =24,31 g/mol

* Moll av Mg =(50,0 g) / (24,31 g / mol) =2,06 mol

* mol HCl:

* Anta att "motsvarande" betyder lika mol av HCl som Mg.

* Moll av HCl =2,06 mol

* stökiometri: Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan Mg och H₂. Eftersom vi har lika mol Mg och HCl är Mg den begränsande reaktanten eftersom den kommer att konsumeras först.

3. Beräkna mullvad med H₂ producerad:

* Med användning av molförhållandet från den balanserade ekvationen producerar 1 mol mg 1 mol H₂.

* Mol av H₂ =2,06 mol mg × (1 mol H₂ / 1 mol mg) =2,06 mol H₂

4. Beräkna volymen H₂ vid STP:

* Vid STP (standardtemperatur och tryck:0 ° C och 1 atm) upptar 1 mol av alla idealiska gaser 22,4 L.

* Volym H₂ =2,06 mol H₂ × (22,4 L/mol) = 46,1 l

Därför produceras 46,1 L vätgas gas vid STP från reaktionen 50,0 g mg och motsvarande 75 HCl.