Här är varför:

* Elektronegativitetstrend: Elektronegativiteten ökar när du rör dig över en period (från vänster till höger) och minskar när du rör dig ner en grupp (från topp till botten) i det periodiska tabellen.

* Plats: Klor är beläget ovanför jod i samma grupp (grupp 17, halogener).

* atomstorlek: Jod är större än klor på grund av det ökade antalet elektronskal. Den större storleken innebär att de yttre elektronerna är längre från kärnan och är mindre tätt, vilket leder till lägre elektronegativitet.

Därför har klor en högre attraktion för delade elektroner i en bindning jämfört med jod.