* valenselektroner: Atomer har elektroner i sitt yttersta skal som kallas valenselektroner. Dessa elektroner är involverade i kemisk bindning.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta valenselektroner (med undantag för väte och helium, som behöver två). Detta kallas oktetregeln.
* Flera obligationer: För att uppfylla oktetregeln kan vissa atomer dela mer än ett par elektroner med andra atomer. Detta skapar flera kovalenta bindningar:
* dubbelbindning: Två par elektroner delas (representerade av två linjer i en Lewis -struktur).
* Triple Bond: Tre par elektroner delas (representerade av tre linjer i en Lewis -struktur).
Exempel:
* kol (C): Kol har fyra valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett kan den bilda fyra enstaka kovalenta bindningar (som i metan, CH4). Det kan också bilda dubbelbindningar (som i eten, C2H4) eller trippelbindningar (som i acetylen, C2H2).
Faktorer som påverkar antalet kovalenta bindningar:
* Antal valenselektroner: Ju mer valenselektroner en atom har, desto fler bindningar kan det potentiellt bildas.
* Elektronegativitet: Elektronegativiteten hos en atom (dess förmåga att locka elektroner) kan påverka den typ av bindning den bildar.
* atomstorlek: Mindre atomer tenderar att bilda fler bindningar på grund av närmare närhet till sina valenselektroner.
Sammanfattningsvis: Atomer kan bilda flera kovalenta bindningar genom att dela flera elektronpar för att uppnå en stabil elektronkonfiguration och tillfredsställa oktettregeln.
