1. Fixering av biologiska organismer:
* kvävefixerande bakterier: Dessa bakterier (finns i jord och vatten) omvandlar atmosfäriskt kväve (N2) till ammoniak (NH3), som kan användas av växter. Denna process är avgörande för livet på jorden.
* cyanobacteria: Dessa fotosyntetiska bakterier fixar också kväve och bidrar till den totala kvävecykeln.
2. Industriella processer:
* Haber-Bosch-processen: Denna industriella process kombinerar kvävgas med vätgas under högt tryck och temperatur för att producera ammoniak (NH3), en viktig ingrediens hos gödselmedel.
* Andra industriella processer: Kväve används vid produktion av olika föreningar, inklusive salpetersyra (HNO3), kväveoxider (NOx) och andra kväveinnehållande föreningar.
3. Naturliga processer:
* Lightning: Blixt kan ge den energi som behövs för att bryta den starka trippelbindningen i kvävgas (N2), vilket gör att den kan reagera med syre för att bilda kväveoxider (NOx). Dessa oxider kan upplösas i regnvatten och bilda salpetersyra, vilket bidrar till surt regn.
* Förbränning: Förbränning av fossila bränslen frigör kväveoxider, vilket bidrar till luftföroreningar och smog.
4. Kemiska reaktioner:
* kväveoxider: Kväve reagerar med syre i atmosfären för att bilda kväveoxider, som är involverade i bildandet av smog och surt regn.
* nitrater: Kväveoxider kan reagera med vatten för att bilda salpetersyra, som sedan kan reagera med andra föreningar för att bilda nitrater. Nitrater är viktiga näringsämnen för växter.
Exempel på föreningar bildade av kväve i luften:
* ammoniak (NH3)
* salpetersyra (HNO3)
* kväveoxider (NOx)
* nitrater (no3-)
* nitriter (NO2-)
* kvävgas (N2)
* aminer (R-NH2)
Det är viktigt att notera att kvävgas (N2) är extremt oreaktiv på grund av dess starka trippelbindning. De processer som nämns ovan tillåter emellertid kväve att bilda olika föreningar som spelar avgörande roller i miljön, industrin och livet i sig.
