1. Förstå villkoren:
* molaritet (M): Mullvadolösning per liter lösning.
* Lösning: Ämnet upplöstes i en lösning.
* Lösning: En homogen blandning av lösta ämnen och lösningsmedel.
2. Beräkna molens lösta ämnen:
* Volym av lösning: 500 ml =0,5 L (sedan 1 L =1000 ml)
* molaritet: 0,341 m
* mol lösning =molaritet x volym (i liter)
* mol NH₄CL =0,341 M * 0,5 L =0,1705 mol
3. Beräkna massan av lösta ämnen:
* molmassa av NH₄CL: 14,01 g/mol (n) + 1,01 g/mol (H) x 4 + 35,45 g/mol (Cl) =53,49 g/mol
* massa av lösta ämnen =mol lösning x molmassa
* massa av NH₄CL =0,1705 mol * 53,49 g/mol =9,13 g
Därför är massan av ammoniumklorid (NH₄CL) i 500 ml av en 0,341 M -lösning 9,13 gram.
