Här är varför:
* molekylgeometri: SO2 har en böjd molekylgeometri på grund av närvaron av två ensamma par elektroner på svavelatomen.
* polära bindningar: Svavel-syrebindningarna är polära eftersom syre är mer elektronegativt än svavel, vilket skapar en partiell negativ laddning på syreatomerna och en partiell positiv laddning på svavelatomen.
* vektorstillägg: De två polära bindningarna skapar enskilda dipolmoment som pekar mot syreatomerna. Dessa dipolmoment avbryter inte varandra på grund av den böjda geometrien. Istället lägger de till vektoriellt för att bilda ett netto dipolmoment som också pekar mot syreatomerna.
Därför är Net Dipole Moment of SO2 icke-noll och pekar mot syreatomerna, vilket gör det till en polär molekyl .
