1. Identifiera elementen

* Silikon (SI) är i grupp 14 (IVA) i det periodiska tabellen.

* Syre (O) är i grupp 16 (via) i den periodiska tabellen.

2. Bestäm antalet valenselektroner

* Silicon har 4 valenselektroner (det är i grupp 14).

* Syre har 6 valenselektroner (det är i grupp 16).

3. Bestäm önskat antal obligationer

* Kisel måste bilda 4 bindningar för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner i dess yttre skal).

* Syre måste bilda 2 -bindningar för att uppnå en stabil oktett.

4. Hitta det enklaste förhållandet

* För att uppfylla bindningskraven kan en kiselatom bindas med två syreatomer. Detta representeras av formeln sio₂ .

5. Skriv formeln

* Formeln för den kovalenta föreningen är skriven med elementet som är mindre elektronegativt (i detta fall kisel) först, följt av elementet som är mer elektronegativt (syre). Underskrifterna indikerar antalet atomer i varje element i molekylen.

Nyckelpunkter:

* kovalenta föreningar: Atomer delar elektroner för att uppnå stabilitet.

* Elektronegativitet: Ett mått på en atoms förmåga att locka elektroner. Den mer elektronegativa atomen skrivs vanligtvis sist i formeln.

* oktetregel: De flesta atomer strävar efter att ha åtta elektroner i sitt yttersta skal (med undantag för väte, som söker två).

Låt oss titta på ett annat exempel:

Koldioxid (CO₂)

* kol (Grupp 14) har 4 valenselektroner.

* syre (Grupp 16) har 6 valenselektroner.

* En kolatom kan bilda dubbelbindningar med två syreatomer, vilket tillfredsställer oktetregeln för alla atomer.

Därför är formeln för koldioxid co₂.