Här är varför:
* Elektronegativitet: Syre är mer elektronegativt än svavel. Detta innebär att syre har en starkare attraktion för elektroner.
* delningselektroner: Skillnaden i elektronegativitet är inte tillräckligt stor för att orsaka en fullständig överföring av elektroner (vilket skulle skapa en jonisk bindning). Istället delar svavel- och syreatomerna elektroner för att bilda kovalenta bindningar.
Exempel:
* svaveldioxid (SO2): Två kovalenta bindningar finns mellan varje svavelatom och varje syreatom.
* svaveltrioxid (SO3): Tre kovalenta bindningar finns mellan varje svavelatom och varje syreatom.
Viktig anmärkning: Medan bindningarna främst är kovalenta, på grund av skillnaden i elektronegativitet, har de ofta en grad av polaritet . Detta innebär att elektronerna inte delas lika, vilket leder till en liten negativ laddning på syreatomerna och en liten positiv laddning på svavelatomen.
