1. Överföring av elektroner:
- metaller tenderar att förlora elektroner och bilda positivt laddade joner (katjoner).
- icke -metaller tenderar att få elektroner, bilda negativt laddade joner (anjoner).
2. Elektrostatisk attraktion:
- De motsatta laddade jonerna lockar varandra starkt och bildar en jonisk bindning. Denna attraktion är det som håller jonerna ihop i en kristallgitterstruktur.
3. Kristallgitterbildning:
- Jonerna ordnar sig i en mycket ordnad, tredimensionell struktur som kallas ett kristallgitter. Denna struktur är ett resultat av att minimera den elektrostatiska avstötningen mellan joner med samma laddning och maximera attraktionen mellan motsatt laddade joner.
Exempel:
Låt oss överväga bildandet av natriumklorid (NaCl), vanligt bordsalt:
- natrium (na) , en metall, förlorar en elektron för att bli en natriumjon (Na +) med en +1 laddning.
- klor (CL) , en icke -metall, får en elektron för att bli en kloridjon (Cl-) med en -1 -laddning.
- Na+ och cl-jonerna lockas till varandra på grund av deras motsatta laddningar och bildar en jonisk bindning.
- Dessa joner ordnar sig i ett kubiskt kristallgitter, vilket resulterar i den fasta, kristallina strukturen i natriumklorid.
Nyckelpunkter:
* joniska föreningar bildas mellan metaller och icke -metaller.
* elektroner överförs från metallen till icke -metall.
* De resulterande jonerna hålls samman av elektrostatiska krafter.
* joniska föreningar har vanligtvis höga smältpunkter och kokpunkter på grund av den starka elektrostatiska attraktionen mellan joner.
* De är vanligtvis solida vid rumstemperatur och är goda elektricitetsledare när de löses i vatten eller smält.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon specifik aspekt av bildning av jonisk förening!
