Här är varför:

* kovalent bindning: Kväveatomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* Triple Bond: Varje kväveatom bidrar med tre elektroner till bindningen, vilket resulterar i totalt sex delade elektroner. Detta representeras av tre linjer i Lewis -strukturen (N≡N).

Denna trippelbindning är mycket stark, vilket gör kvävgas mycket stabil och oreaktiv vid rumstemperatur.