Här är varför:
* Elektronisk konfiguration: Koppar (i) har en d 10 Elektronisk konfiguration, vilket innebär att alla dess d -orbitaler är fyllda. Detta fyllda D-skal förhindrar elektroniska övergångar i det synliga området i det elektromagnetiska spektrumet, vilket leder till brist på färg.
* ligandfälteffekter: Färgen på övergångsmetallkomplex kan påverkas av ligandfältet. I Cu (I) -komplex är emellertid ligandfältdelningen i allmänhet liten på grund av de fyllda D-orbitalerna. Detta bidrar vidare till bristen på färg.
Undantag:
Medan de flesta Cu (I) -komplex är färglösa, finns det några undantag där de uppvisar färg. Detta beror vanligtvis på:
* starka fältligander: Ligander som cyanid (CN-) och tiocyanat (SCN-) kan orsaka betydande ligandfältdelning, vilket resulterar i färg.
* Charge Transfer Bands: Vissa Cu (I) -komplex kan uppvisa färg på grund av laddningsöverföringsövergångar från liganden till metall eller vice versa.
Exempel:
* CUCL: Vit solid
* cubr: Vit solid
* [Cu (CN) 2]-: Färglös lösning
* [Cu (NH3) 2]+: Färglös lösning
Obs: Det är viktigt att komma ihåg att färgen på ett komplex kan påverkas av faktorer som koncentration, pH och lösningsmedel.
