Oxidation är en kemisk process som involverar förlust av elektroner med en molekyl, atom eller jon. Det är hälften av en redoxreaktion, en process där elektroner överförs från en art till en annan.
Här är en uppdelning av processen:
1. Elektronförlusten:
När ett ämne oxideras förlorar det en eller flera elektroner. Denna förlust av negativt laddade elektroner resulterar i en ökning av oxidationstillståndet av atomen, molekylen eller jonen.
2. Redoxreaktioner:
Oxidation förekommer alltid samtidigt med reduktion , där ett annat ämne får de elektroner som förloras av den oxiderade arten. Denna kopplade process kallas en redox -reaktion .
3. Identifiera oxidation:
Du kan identifiera oxidation genom att observera:
* En ökning av oxidationstillståndet i ämnet. Detta innebär förlust av elektroner och ett mer positivt oxidationsnummer.
* Tillsats av syreatomer till en molekyl.
* Avlägsnande av väteatomer från en molekyl.
Exempel:
* rost av järn: Järn (Fe) förlorar elektroner till syre (O2) och bildar järnoxid (Rust, Fe2O3). Järn oxideras och syre reduceras.
* Förbränning: När bränslen som trä eller metan bränner, förlorar de elektroner till syre och bildar koldioxid (CO2) och vatten (H2O). Detta är en oxidationsprocess.
* andning: I våra kroppar oxideras glukos för att producera energi och frisätter elektroner som används för att driva olika cellulära processer.
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* oxidation innebär förlust av elektroner.
* oxidation förekommer alltid med reduktion.
* oxidation kan identifieras genom en ökning av oxidationstillståndet, tillsats av syre eller avlägsnande av väte.
Att förstå oxidation är avgörande inom olika vetenskapliga områden, inklusive kemi, biologi och miljövetenskap. Det förklarar ett brett spektrum av kemiska reaktioner och processer som förekommer i naturen och i våra dagliga liv.
