Så här kan vi bryta ner problemet och lösa det:
1. Identifiera reaktionen:
Reaktionen är:
Metall + vatten → natriumhydroxid + vätgas
2. Skriv en balanserad kemisk ekvation:
För att göra detta måste vi känna till den specifika metallen. Låt oss anta att metallen är natrium (NA). Den balanserade ekvationen skulle vara:
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂
3. Konvertera gram till mol:
* natriumhydroxid (NaOH): 40 gram NaOH.
- Den molmassan av NaOH är ungefär 40 g/mol.
- Därför är 40 gram NaOH lika med 1 mol.
* vätgas (H₂): 3 gram H₂
- Den molmassan hos H₂ är ungefär 2 g/mol.
- Därför är 3 gram H₂ lika med 1,5 mol.
4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:
Den balanserade ekvationen visar att för varje 2 mol NaOH producerade konsumeras 2 mol H₂O.
Eftersom vi har en mol NaOH kan vi ställa in en proportion:
2 mol NaOH / 2 mol H₂O =1 mol NaOH / x mol H₂O
Lösning för x, finner vi att x =1 mol h₂o
5. Konvertera mol till gram:
Den molmassan av H₂O är ungefär 18 g/mol. Därför är 1 mol H₂O lika med 18 gram.
Svar: 18 gram flytande vatten måste ha tillsatts.
Viktig anmärkning: Denna beräkning antar att metallen är natrium (Na). Om det är en annan metall kommer den balanserade ekvationen och molförhållandena att förändras, och det slutliga svaret kommer att vara annorlunda.
